O vinagre possui em sua composição um ácido orgânico, denominado ácido acético. O ácido acético é um ácido fraco monoprótico e pode ser analisado, através do processo de volumetria de neutralização. Considerando que você possua um vinagre com a exata concentração de 4,0 % (v/v) de ácido acético em sua composição, determine qual será o pH resultante da mistura de 1 mL deste vinagre com 5 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L.

Dados:

Densidade Ácido Acético = 1,05 g/mL   PM ácido acético = 60 g/mol

d=m(g)V(mL)

pH=pKa+log [H3C-COO^-] / [H3C-COOH]

Ka = 1,8.10^-5   

M=n/V(L)

Assinale a alternativa correta:

O vinagre possui em sua composição um ácido orgânico, denominado ácido acético. O ácido acético é um ácido fraco monoprótico e pode ser analisado, através do processo de volumetria de neutralização. O ponto de equivalência da titulação de uma amostra de vinagre com concentração aproximada de 4 % (v/v) de ácido acético, com uma solução de NaOH apresenta um pH ao redor de 8,7. O ponto final de uma titulação é determinado a partir da mudança de cor de um determinado indicador em específico.

Para a situação descrita anteriormente, assinale a única alternativa correta, que apresenta o indicador mais adequado a ser empregado na titulação do vinagre com uma solução de NaOH.

Em uma titulação de neutralização entre 50 mL de ácido fórmico 0,050 mol/L com KOH 0,050 mol/L qual será o pH da solução resultante quando adicionado 52 mL de base?

Se considerarmos que 100 mL de ácido acético 0,1 mol/L será neutralizado com 20 mL de hidróxido de sódio 0,15 mol/L, o pH da solução resultante será equivalente à:

Dados: Ka ácido acético = 1,8x10^-5

A titulação de uma base fraca com um ácido forte é exatamente o inverso da titulação de um ácido fraco com uma base forte. Sendo assim, considere a titulação de uma solução de 25 mL de piridina 0,08364 mol/L com uma solução de HCl 0,1067 mol/L. Calcule o volume de ácido adicionado para o ponto de equivalência.